Ⅰ 怎樣判斷溶液的滲透方向
摘要 滲透可以是任意方向的，溶劑滲透方向是趨向滲透壓小的方向，稀溶液滲透壓大，濃溶液滲透壓小，於是就成了稀溶液向濃溶液滲透了。在半透膜將純液體與含有溶質的液體分開情況下，純液體的化學勢高於含有溶質的溶液的化學勢，而物質移動規律是從化學勢高移動到化學勢低的，因此溶劑分子經半透膜移向另外一邊的溶液。不同濃度的溶液隔以半透膜（允許溶劑分子通過，不允許溶質分子通過的膜），水分子或其它溶劑分子從低濃度的溶液通過半透膜進入高濃度溶液中的現象。或水分子從水勢高的一方通過半透膜向水勢低的一方移動的現象。
Ⅱ 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開，問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝！
如果是滲透裝置，液面應該是Kcl方向先升高，後下降，最後相等。 Kcl與蔗糖是等物回質的量濃度，答Kcl完全電離，而蔗糖不電離，所以等體積的兩種溶液中，蔗糖溶液中水分子的數量多，水分子應先以Kcl溶液方向移動為主。但K+與cl-直徑也極小，移動速度也極快，所以極短時間內大量移向蔗糖溶液方向，使其濃度下降，最終液面相平。 不知道解釋是否合理，望各位高手賜教！
Ⅲ 化學滲透問題
0.2mol•L-1 KCl 和0.2mol·L-1蔗糖溶液
向左 KCl電離出K+、Cl-，因此微粒的物質的量濃度為專0.4mol/L 大於0.2mol·L-1蔗糖溶液(因蔗糖不屬電離)
0.1mol·L-1 葡萄糖溶液和0.1mol·L-1蔗糖溶液
不移，物質的量濃度一樣大
50g·L-1蔗糖溶液和 50g·L-1葡萄糖溶液
向右，50g·L-1葡萄糖溶液物質的量濃度大
Ⅳ 如果把體積分數都是10%的蔗糖溶液和葡萄糖溶液中間用半透膜隔開,那麼水的運動方向是什麼
蔗糖分子是大分子物質,無法透過半透膜,葡萄糖分子為小分子物質,是可以透過半透膜的,當葡萄糖進入到蔗糖溶液裡面後,相當於蔗糖溶液的濃度增高了,水就通過滲透作用流向蔗糖溶液那邊.
Ⅳ 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開,問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝!
氯化鉀可以通過半透膜,而蔗糖是大分子不能通過,所以水應該向蔗糖方向滲透
Ⅵ 填空題 2、用半透膜將兩種濃度不同的蔗糖溶液隔開，溶液中水分子的滲透方向是 （） 。
雙向流動，最終動態平衡
Ⅶ 將下列各組中的兩種溶液用半透膜隔開，指出水的滲透方向
1.蔗糖，2.葡萄糖3.蔗糖
Ⅷ 1.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是( )
1 C. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
2 D. 濃HCl 與苯甲醚生成鹽
3 B. 托倫試劑 也就是銀氨溶液 可與醛基反應 不與酮反應
4 D.環酮 主要版是分子內脫權水
5 D. CH3CHO 酸和醇才能酯化 醛不行
6 D. ClCH2-CHBr-CH3 含有手性碳
7 ？
8 A.亞油酸 不飽和度最大
9 C. 嘌呤 其它的都是雜環
10 A. 蔗糖 不是還原唐
我這幾天做了好幾套一樣的題 呵呵
Ⅸ 用半透膜把純溶劑或稀溶液與溶液或濃溶液隔開,溶劑分子的滲透方向為什麼
有濃向稀
Ⅹ 用半透膜把純溶劑或稀溶液與溶液或濃溶液隔開，溶劑分子的滲透方向為什麼
溶劑分子由稀溶液向濃溶液滲透。你見過濃鹽水腌制蘿卜嗎?由於蘿卜中NaCI濃度小，蘿卜中的水便滲透到鹽水中了，從而變軟變小。