298k在半透膜兩側

『壹』 關於半透膜的問題

首先，你所說的抄半透膜是不是不能通過乙醇
如果是
1.是吸水了
因為水可以透過半透膜，而乙醇的密度要小於水的，下面就不用解釋了吧
2.上面說過水是可以通過半透膜的，是雙向的，可以進去也就可以出來，只不過進去比出來的多所以外側也有水滴
如果不是
那兩種情況就是一樣的了

『貳』 半透膜兩側溶液濃度不同 溶液濃度大的一側,滲透壓大 溶液濃度越大,滲透壓越大

在半透膜將純抄液體與含有溶質的液體分開情況下,純液體的化學勢高於含有溶質的溶液的化學勢,而物質移動規律是從化學勢高移動到化學勢低的,因此溶劑分子經半透膜移向另外一邊的溶液.如果在溶液的上方施加一個壓力,其大小恰好是兩邊液體保持平衡,這個壓力產生的壓強數值就是該溶液在該濃度下的滲透壓.
所以你補充的這個是正確的,不是個相對值

『叄』 滲透壓大小怎麼比較

取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目。

溶液滲透壓的大小取決於單位體積版溶液中溶質微粒的數權目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。

與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

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滲透壓的影響因素：

1、在溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比；在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比。

2、在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。

3、對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

『肆』 滲透平衡後，半透膜兩側水分子移動達平衡狀態， 為什麼輔導書上說半透膜兩側溶液濃度不相等

看圖吧

『伍』 半透膜兩側濃度問題

答案說葡萄糖會往右邊擴散，然後由於滲透壓右邊高所以右邊吸水。
這是因為離子在溶液中不版斷權進行運動，而半透膜允許葡萄糖通過，所以就會有答案所述的結果。
NaCl在溶液中以離子的形式存在，所以是通過主動運輸轉運到細胞內的，所以細胞膜有相應受體的時候才會運輸鈉離子和氯離子。
至於你問的最後一個問題，鏈接我打不開，所以抱歉了~

液壓的作用是不可能是促進蔗糖向外走，因為蔗糖不可以透過半透膜，也不是阻擋水往漏斗內進入，因為同時有水分子進入漏斗內，有水進去水槽內，二者處於一個動態平衡的狀態。
至於液體壓強和滲透壓的作用，我也很難理清楚，但是是漏斗內的液面是必須比水槽高的，因為，當蔗糖酶水解蔗糖後，葡萄糖和果糖可以進出滲透壓，那麼如果除去蔗糖酶不考慮，二者的液面應該是相平的，但是漏斗內又有酶，所以，漏斗的液面更高些。

『陸』 「當半透膜兩側溶液濃度相等時，半透膜兩側水分子的移動處於動態平衡狀態，不發生滲透作用」答案說它錯了

半透膜的兩側有相同的溶液，但在壓強不同時，則仍在發生滲透作用

『柒』 半透膜兩側蔗糖和水

首先你理解錯了,並不是要濃度一樣才能達到平衡,半透膜兩邊的水會相互擴散,只是由於濃專度高的一屬邊向純水一遍擴散的少(具體原因就要從表面能說起,不過都是大學的內容,說了你也不懂,而且蠻復雜的),所以表現為蔗糖溶液一邊液面升高,純水一邊液面降低,更具液體壓強公式p=密度*g*h,(密度在下降,但還是大於水的密度)所以隨著h的升高蔗糖溶液中壓強變大向純水方向擴散的水會增多,純水中向對方擴散的水減少,直至相互擴散的水分速度相等即達到平衡,但是滲透並沒有也不會停止,只是表現出來是靜止的

『捌』 半透膜兩側同種氣體的壓強相等嗎

半透膜兩側同種的氣壓的強度是不相等的。一側的氣體加上滲透壓就等於另一側的氣體壓強。

『玖』 2.試著描述滲透平衡時半透膜兩側水分子的運動狀態

水分子基本按照布朗運動在半透膜兩側自由擴散，平均速率上可以看成是相等的，瞬時速率可能有所波動，哪一邊快了，另一邊就會加速補償，保持一致，然後又一起降下來了。

『拾』 葡萄糖溶液和蔗糖溶液分別在半透膜兩側

最後相等,因為水分子,葡萄糖分子,蔗糖分子中只有水分子與葡萄糖分子能通過半透膜,只有相等才會平衡