欲使被半透膜

『壹』 為什麼滲透作用要有半透膜

用膜是為選擇性的吸收
使不同大小的粒子被分開，選擇性的滲透不分粒子
如果沒有膜則不分大小所有的粒子都能滲入溶液之中

『貳』 欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透

E. 兩溶液的滲透濃度相同.能夠發生滲透,主要是因為溶液不濃度相同.其中,濃度高的溶液,會把濃度低的溶液中的水分子「吸過去」.這就是發生了滲透作用.

『叄』 請問欲使半透膜兩側溶液不發生滲透現象,必須使膜兩側物質的量濃度相等 這句話哪裡錯了呢

如果兩者物質可以電離出的離子量不同，還是會發生滲透。如1mol/L的氯化鈉和葡萄糖，氯化鈉的離子濃度大於葡萄糖，會發生滲透。

『肆』 .欲使被半透膜隔開的兩種溶液處於滲透平衡，則必須有--------------------（ ）

應該選C. 兩溶液滲透濃度相同
滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，定義為滲透活性物質（溶液專中產生滲透效屬應的溶質粒子）的物質的量除以溶液的體積。 滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na＋和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應具有2倍的滲透壓。但是電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。

『伍』 相同溫濕度下欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不發生滲透應使兩溶液的滲透

滲透濃度相同，選擇D。

相同溫濕度下，欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不發內生滲透，應容使兩溶液的滲透滲透濃度相同。

非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

(5)欲使被半透膜擴展閱讀：

電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。

滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。

『陸』 欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透現象，其條件是

E. 兩溶液的滲透濃度相同....能夠發生滲透，主要是因為溶液不濃度相同。。。其中，濃度高的溶液，會把濃度低的溶液中的水分子「吸過去」。這就是發生了滲透作用。。。

『柒』 有誰懂醫用基礎化學

1、D. 7-9 題目不夠嚴謹，應該說明這個緩沖溶液是1：1的才能得到結果
2、A. 低滲液 水從低滲轉到高滲
3、C.平面三角形 SP2雜化都是平面的
4、C. C2H4 飽和烴是SP3，烯烴SP2，炔烴SP
5、C. N2-N2 非極性分子之間只存在著色散力
6、C. 三角雙錐 6個等價軌道
7、D. n=1, l=0, m=0 n從1開始取值，l從0到n-1,m從0到+l(-l)
8、A.. sp3不等性雜化、變形四面體 鍵能不同，所以是不等性雜化
9、不記得公式，隨便猜一個好了 感覺A比較象
10、(C) NaH2PO4和Na2HPO4 只有這是共軛酸鹼對
11、C. C6H5OCH3 因為我知道ABD都有氫鍵，就選這個了
12、C. 滲透濃度相同
13、C．ClCH2COOH 因為pKa最接近要求的pH值
14、B．解離度小 溶液中氫離子濃度大了，弱酸不易離解
15、A. lg(I0/It) 朗伯比爾定律