氯化鈣有半透膜嗎

1. 氯化鈣有什麼用途

用途：

1、用作多用途的乾燥劑，如用於氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的乾燥。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。

氯化鈣水溶液是冷凍機用和製冰用的重要致冷劑，能加速混凝土的硬化和增加建築砂漿的耐寒能力，是優良的建築防凍劑。

用作港口的消霧劑和路面集塵劑、織物防火劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑。是生產色淀顏料的沉澱劑。用於廢紙加工脫墨。是生產鈣鹽的原料。

2、螯合劑；固化劑；鈣質強化劑；冷凍用製冷劑；乾燥劑；抗結劑；抑微生物劑；腌漬劑；組織改進劑。

3、用作乾燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及用於製造鈣鹽

4、用作潤滑油添加劑

5、用作分析試劑

6、主要用於治療血鈣降低而引起的手足搐搦症、蕁麻疹、滲出性水腫、腸和輸尿管絞痛、鎂中毒等

7、在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑和乾燥劑。

8、可增加細菌細胞壁的通透性 。

(1)氯化鈣有半透膜嗎擴展閱讀：

氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。

它常見應用包括製冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和乾燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發生潮解，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。

氯化鈣及其水合物和溶液在食品製造、建築材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。

氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。

2. 您好，我用石灰石和合成稀鹽酸製作出來的氯化鈣，為什麼會成半透明狀，

這不就是氯化鈣結晶析出了么，一旦你溶液濃度降低就不會這樣子了

3. 氯化鈣有保鮮作用是嗎

那是因為氯化鈣氯化鈣能夠與水反應，生成cacl2~2h2o,消耗環境中的水分。同時無水氯化鈣還可以用作氣體的乾燥劑，生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時的脫水劑。興湘化工認為在食品工業中也可以用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑。

4. 氯化鈣有幾個氯離子

氯化鈣是離子型晶體。 不象分子晶體由分子組成。 晶體是鈣離子和氯離子以某種固定的空間結構搭成的（離子數目比1：2）

5. 氯化鈣有吸附性嗎

你們就是這樣判斷會不會反應的啊。你們還不知道人家的意思呢
還是學化學的
他們兩者是不會反應的，氯化鈣是用作乾燥劑和防凍劑等等，它一般是沒有吸附性，但是要是改變其內部結構就肯定回有吸附性。所以通常狀態，他們不會反應，更不會有吸附性

6. 氯化鈣有什麼形狀的

氯化鈣是一種無機鹽,按形態可分為固體和液體兩種.
固體氯化鈣是一種白色結晶體,按形狀的不同又可分為片狀、粒狀及粉狀,同時由於固體氯化鈣所含結晶水的不同,
通常情況下又將固體氯化鈣分為二水氯化鈣和無水氯化鈣.液體氯化鈣是一種無色透明的水溶液.

7. 將溶液（a）0.1摩爾每升的氯化鈉溶液與溶液（b）0.1摩爾每升的氯化鈣溶液用半透膜隔開，滲透方向是

考的是氯離子濃度，NaCl和CaCl2，因此B溶液的離子濃度其實是高於A溶液的，所以滲透方向是a到b（指水的流動方向）

8. 請問 cacl2 配位數和結構，最好能畫出圖

比較穩定的配位數是8，即
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
此外無水CuSO4等也不能乾燥NH3，如CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4。
乾燥NH3也不能用酸性乾燥劑（濃H2SO4、P4O10等）。一般用鹼石灰/CaO/MgSO4等代替。
google來的部分：
無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀)，價格便宜，吸水能力強，乾燥速度較快。吸水後形成含不同結晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最終吸水產物為CaCl2·6H2O （30℃以下)，是實驗室中常用的乾燥劑之一。但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作為酸性物質或酸類的乾燥劑。同時氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物。如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，與丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作為上述各類有機物的乾燥劑。
無機化學期末考試模擬試卷一、填空題（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化數為。2、原子核外電子排布的三大原則是、能量最低原理和。3、產生滲透現象必須具備兩個條件是 和 。4、酸鹼質子理論認為是酸。5、在含有AgCl固體的飽和溶液中加入鹽酸，則AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，則其溶解度 。6、BeCl2分子為 型分子，中心原子採取 雜化，分子的固有偶極矩μ（>0，=0）。7、某反應的△H和△S皆為負值，當溫度升高時，△G（增大，減小）。8、具有ns2np1~6電子構型的是 區元素，具有(n-1)d5ns2電子構型的是族元素。9、原子軌道以方式重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形對稱而分布的共價鍵叫 鍵。10、Fe的核外電子排布式為，N2分子軌道式為。11、用VSEPR理論判斷SiF4和I3-的空間構型分別為和。12、分子間氫鍵的形成一般會使化合物的溶解度，熔沸點。13、若將正常紅細胞放在5g∙L-1L的NaCl溶液中將發生現象。14、在熱力學中焓H的定義式為。15、配合物[Co(NH3)5H2O]3+的名稱為。二、選擇題（每題2分，共30分）1、現有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol•L-1，則滲透壓由低到高的順序是（ ）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl <
CaCl2 C、NaCl<C12H22O11<
CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2<
NaCl2、配位數為6的配離子，其空間構型是（ ）A、直線型 B、平面三角形 C、（正）八面體 D、平面正方形3、難溶電解質Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol∙L-1），則溶解度與溶度積的關系為（ ）A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4
C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S64、下列敘述中正確的是( )A、反應活化能越小，反應速率越大；
B、溶液中的反應一定比氣相中的反應速率大；
C、增大系統壓力，反應速率一定增大；
D、加入催化劑，使正反應活化能和逆反應活化能減少相同倍數；5、當可逆反應達到化學平衡時，下列敘述中不正確的是( )A、化學平衡是動態平衡； B、化學平衡是有條件的；
C、體系內各反應物和生成物的濃度相等；
D、平衡狀態能夠體現出在該條件下化學反應可以完成的最大限度；6、酸鹼電子理論是由下列哪一位科學家提出的？( )A、Lewis； B、Arrhenius；
C、Bronsted； D、Lowry7、書寫平衡常數表達式時，下列敘述中不正確的是：( )A、平衡常數表達式必須與反應方程式相對應； B、如果在反應體系中有純固體、純液體參加時，其濃度為常數，均不列入平衡常數表達式中；
C、溶劑作為反應物或生成物的一個組分，其濃度不列入平衡常數表達式中； D、在平衡常數表達式中各物質的濃度或分壓，都是指平衡時的濃度或分壓；8、已知反應C (s) + CO2 (g)
＝2CO(g) 的Kp（標准）= 4.6（1040K），Kp（標准）=0.50（940K），下列敘述中不正確的是( )A、上述反應為吸熱反應； B、上述反應為放熱反應；
C、增大體系的總壓，平衡發生移動；D、增大CO2的濃度，平衡向正反應方向移動。9、已知φq（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φq（Br/Br-）＝1.0873V，φq（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φq（Hg2+/Hg）＝0.920V，則在標准狀態下不可共存的一組溶液是（ ）A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+
C、Hg2+和Fe3+ D、Sn和Fe310、其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電位增大的方法是（
）A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+濃度 D、前三個都可以11、下列幾種混和溶液沒有緩沖作用的是（ ）A、0.2mol∙L-1
KH2PO4和0.2 mol∙L-1
Na2HPO4B、0.2 mol∙L-1 HCl和0.2mol∙L-1 KCl C、0.02 mol∙L-1
NH3·H2O和0.02 mol∙L-1 HClD、0.01 mol∙L-1 NaHCO3和0.01 mol∙L-1
Na2CO312、根據質子酸鹼理論，下列物質中屬兩性物質的是（
）A、NH4+ B、H3O+ C、NH3·H2O
D、H2O13、如果一個基態原子核外電子的主量子數最大值為3，則它（）A、只有s電子核p電子B、只有s電子
C、只有s、p核d電子
D、有s、pd和f電子14、某反應2A+B→C，實驗測得其速率方程為v＝kcA∙cB，由此可見該反應為（ ）A、三分子反應也是三級反應 B、二級反應 C、三分子反應，二級反應 D、雙分子反應，三級反應15、已知NH3的pKb＝4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中鹼性最強的是（）A、ClO-
B、Ac- C、C6H5COOH D、NH3三、改錯題（正確的打「√」，錯誤的打「×」，並改正。每題2分，共10分）1、pK＝11.30為四位有效數字。2、最穩定單質的∆fHө、∆fSө和∆fGө均為0。3、催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的平衡常數。4、非極性分子中的化學鍵不都是非極性共價鍵。5、最外層電子組態為ns1或ns2的元素都在S區。四、問答題（每題4分，共12分）1、試定性解釋NaH2PO4溶液的酸鹼性。（已知ka1＝7.2×10-3, ka2＝6.23×10-8）2、什麼是緩沖溶液？3、什麼是σ鍵，其特點是什麼？五、計算題（第1題7分，第2題8分，第3題8分，共23分）1、計算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 mol•L-1HAc與10ml 0.1
mol•L-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4.75）2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的電動勢為0.460伏。求氫電極溶液中的pH=?（已知φq（Zn/Zn2+）＝-0.7631）3、AgI沉澱用(NH4)2S溶液處理使之轉化為Ag2S沉澱，該轉化反應的平衡常數是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中轉化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初濃度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；
Ksp,Ag2S=6.69×10-50） 參考答案：一、填空題1、+2.5；2、鮑林不相容原理，洪特規則；3、有半透膜，有濃度差；4、能給出質子的；5、減小，略增大；6、直線，sp，＝0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、頭碰頭，σ；
10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2； 11、正四面體，直線型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合鈷（III）配離子二、選擇題
BCCAC
ACBDB CDABD三、改錯題1、×「四」改為「二」2、×
∆fHө、和∆fGө均為0，但∆fSө不為03、×「平衡常數」該為「反應途徑」4、√5、× 「都在」該為「不一定在」四、問答題1、在NaH2PO4中存在以下平衡：
H2PO4-
+ H2O =
H3O+ + HPO42- ka2＝6.23×10-8
H2PO4-
+ H2O =
OH- + H3PO4 kb3＝kW/ka1＝1.0×10-14/7.2×10-3＝1.3×10-12 因為ka2> kb3，故給質子能力大於獲得質子能力，溶液現酸性。2、對外加少量強酸、強鹼或稍加稀釋後，其pH基本不變（或沒有明顯變化）的溶液。3、以「頭碰頭」的方式重疊所形成的共價鍵。其特點是鍵牢固，穩定性強，可單獨存在。五、計算題1、解： NaOH +
HAc =
NaAc +
H2O10×0.1 10×0.1所以混合後為緩沖溶液。緩沖溶液 pH=pKa+lg[共軛鹼]/[共軛酸] 因為混合溶液的總體積一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/ [10×0.1]=4.75 2、略3、略

9. 用半透膜將0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔開，水分子滲透方向是

水分子從低濃度向高濃度滲透 哦哦哦要看總的濃度的 所以是氯化鈉向氯化鈣滲透

10. 氯化鈣水溶液有什麼作用

常溫下氯化鈣溶液是不可能乾的。因為氯化鈣的吸濕性，飽和氯化鈣溶液是永遠不會自然揮發的，無法晾乾曬干。我有好幾瓶從除濕袋中收集的透明飽和氯化鈣溶液。不會乾的特性我經常有用，把飽和氯化鈣溶液放在噴霧瓶中往牆角等螞蟻走的地方噴，就會防螞蟻的。不是因為化學性質，只是因為那裡有霧滴，螞蟻沒法走。而且你不去拖的話霧滴是永遠不會乾的，甚至都不會減少。很實用！但是注意噴過的地方就不要踩了，會弄的哪裡都是，雖然沒什麼粘性但是也會覺得黏糊糊的。那種溶液弄到皮膚上因為不會揮發而且還阻止了汗液的揮發，所以不但不會覺得涼爽，反倒有溫熱的感覺。總之很神奇，因為不會干，而且導電性好，也很適合電化學腐蝕金屬，噴到金屬上能加速金屬的銹蝕。而且冬天的時候還會有巨大的結晶在瓶中出現，就像透明水晶一樣，很漂亮，那晶體又叫南極石。而且舔一下溶液還有補鈣的作用。雖然一瞬間略微苦辣。總之氯化鈣溶液真的很有趣。