❶ 98、用理想的半透膜將0.01 mol/l kcl溶液和0.01mol/l葡萄糖溶液隔開時,將會發
n=cv,如果二者體積相等,那麼n就相等,但是KCl在溶液中可以完全電離,蔗糖分子不能電內離,所以KCl溶液中的粒子數要大於容蔗糖溶液中粒子數,即水分子在KCl溶液中濃度高,在蔗糖溶液中濃度低,水分子向KCl溶液方向移動
❷ 用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
溶質相對濃度低的地方向相對濃度高的地方流動，主要看你半透膜可滲透的溶質為什麼。
❸ 蔗糖溶液和氯化鈉溶液有什麼區別
蔗糖溶液是由_蔗糖分子、水分子、氫離子、氫氧根離子_ 構成的 氯化鈉溶液是內由_ 氯離子、鈉容離子、水分子、氫離子、氫氧根離子_ 構成的
在蔗糖溶液中加濃H2SO4也不會碳化~~~兩者都會發熱，無法區別~~~~加入硝酸銀可以，有沉澱的就是氯化鈉溶液。還可以通下電，較強的是氯化鈉溶液，較弱的是蔗糖溶液~~~
❹ 在進行蔗糖與氯化鈉溶解性比較的實驗中,
影響物質溶解性的因素有溶質的性質、溶劑的性質、溫度．而溶質顆粒的大小隻是會影響溶解速度的快慢，對溶解性的結果沒有影響．因此進行蔗糖與氯化鈉溶解性比較的實驗時，需要控制的變數有溫度、溶劑的質量、種類及溶解的狀態，不需要控制溶質的質量、溶質顆粒的大小．
故必須控制的條件是①④⑤．
故選：D．
❺ 將0.01 mol/L的KCl溶液用理想半透膜與0.01mol/L的葡萄糖溶液隔開時，水分子從哪邊
n=cv，如果二者體積相等，那麼n就相等，但是KCl在溶液中可以完全電離，蔗糖分子不能電專離，所以KCl溶液屬中的粒子數要大於蔗糖溶液中粒子數，即水分子在KCl溶液中濃度高，在蔗糖溶液中濃度低，水分子向KCl溶液方向移動
❻ 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象
搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
❼ 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼
蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。
❽ 21. 0.1 mol•L-1蔗糖 |（理想半透膜）0.1 mol•L-1NaCl溶液，其滲透方
21.
（1）蔗糖來 ---非電解自質，不電離；NaCl---強電解質，完全電離！
（2）0.1 mol•L-1NaCl；離子濃度 0.2 mol•L-1！
（3）從 0.1 mol•L-1蔗糖 透過半透膜向0.1 mol•L-1NaCl溶液滲透！
❾ 用力向半透明膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·LNaCL溶液隔開，在相同溫度下會發生
B
這里因為氯化鈉能電離出氯離子跟鈉離子，所以滲透壓較高。而水分子跟鈉離子氯離子都能通過半透膜，於是選B。（此時水分子從蔗糖到氯化鈉）