廢水蒸發實驗室

.

D. 通過沉澱-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7．實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+

（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由於含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，實驗時，當吸濾瓶中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入其它裝置應該倒出部分液體，所以其操作方法是：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
故答案為：玻璃砂漏斗，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不穩定，受熱易分解，所以通過加熱來除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度較小，用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，能除去晶體表面殘留的雜質，還能減小K₂Cr₂O₇的損耗；
故答案為：除去H₂O₂；除去晶體表面殘留的雜質，減小K₂Cr₂O₇的損耗；
（4）根據表中數據可知溫度較高時K₂Cr₂O₇的溶解度較大，其它物質的溶解度較小，蒸發濃縮使雜質轉化為固體析，溫度較高時K₂Cr₂O₇不析出固體，所以要趁熱過濾；
故答案為：①蒸發濃縮； ②趁熱過濾；
（5）①由反應Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反應的關系式為Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據關系式計算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=

0.2400×30×10?3

6

×10，則所得產品中重鉻酸鉀純度為

0.2400×30×10?3×10×294

6×4.000

×100%=88.2%，
故答案為：88.2%；
②裝Na₂S₂O₃標准液的滴定管在滴定前有氣泡滴定後沒有氣泡，會造成V（標准）偏大，則計算出Na₂S₂O₃的物質的量偏大，重鉻酸鉀的物質的量偏大，則測得的重鉻酸鉀的純度將偏高；
故答案為：偏高．

E. 在實驗操作考試訓練時，老師指出，廢液一定要進行無害化處理，盡量實現綠色排放．同學們發現廢液中有白色

（2）由於氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，飽和石灰水水分蒸發時也有可能析出氫氧化鈣，所以白色粉末的成分可能是此兩者也有可能是兩者的混合物．
故答案為：假設③：白色固體為：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物；
（3）如果假設③成立：溶液中存在氫氧根時溶液呈鹼性，滴加酚酞試液溶液會變紅；加入鹽酸有氣泡生成說明固體中存在碳酸根．故答案為：

實驗步驟及操作方法	實驗現象	結論
取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振盪，若有白色固體部分溶解；取試管中的殘留的固體，加入稀鹽酸；取試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	由氣泡產生；酚酞試液溶液變紅	假設③成立

（4）根據以上探究結論，同學們選擇了一種實驗室中常用的葯品 稀鹽酸對白色固體進行了處理，請你說出他們這樣處理的一條理由 稀鹽酸與碳酸鈣和氫氧化鈣溶液都反應，生成無害的物質．
故答案為：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物；

實驗步驟及操作方法	實驗現象	結論
取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振盪，若有白色固體部分溶解；取試管中的殘留的固體，加入稀鹽酸；取試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	由氣泡產生；酚酞試液溶液變紅	假設③成立

稀鹽酸；稀鹽酸與碳酸鈣和氫氧化鈣溶液都反應，生成無害的物質

F. 核電站排出的廢水怎麼處理

在核電站，由於處理廢水的量大、放射性物質濃度較高，都建有專門的版放射性污水處理系統，其常用的權工藝是蒸發和過濾。前面提到過，廢水中的大多數放射性元素都不具有揮發性，利用這一特性，科學家對廢水進行加熱令其蒸發，再將留下的無法蒸發的放射性物質作濃縮處理。這個方法有兩個優點，其一，核電站運行過程中本身就有很多無用的廢熱，加熱廢水不會多耗能源；其二，蒸發法基本不需要使用其他物質，不會像其他方法因為污染物的轉移而產生其他形式的污染物。另一種方法是過濾法，原理類似我們日常生活中使用的凈水器。在廢水流經的管道中安放了專門用來吸附放射性物質的樹脂，這樣水流走了，放射性物質留在樹脂中。過一段時間，樹脂吸附「飽」了，可以換上新的樹脂。而吸滿了放射性物質的樹脂可以通過壓縮等方法減小體積，收集後澆築水泥密封，若樹脂中放射性強度不高，放入鐵桶密封也行。

G. 想問一下正常的核污水是怎麼處理的

核廢水處理方法：

1、化學沉澱法

化學沉澱法是將沉澱劑與廢水中微量的放射性核素發生共沉澱作用的方法。廢水中放射性核素的氫氧化物、碳酸鹽、磷酸鹽等化合物大都是不溶性的，因而能在處理中被除去。

化學處理的目的是使廢水中的放射性核素轉移並濃集到小體積的污泥中去，而使沉積後的廢水剩餘很少的放射性，從而能夠達到排放標准。

此法優點是費用低廉，對數放射性核素具有良好的去除效果，能夠處理那些非放射性成分及其濃度以及流化相當大的廢水，使用的處理設施和技術都有相當成熟的經驗。

2、離子交換法

許多放射性核素在水中呈離子狀態，特別是經過化學沉澱處理後的放射性廢水，由於除去了懸浮的和膠體的放射性核素，剩下的幾乎是呈離子狀態的核素，其中大多數是陽離子。

並且放射性核素在水中是微量存在的，因而很適合離子交換處理，並且在沒有非放射性離子干擾的情況下，離子交換能夠長時間有效工作。

但是，該法存在一個較致命的弱點，當廢液中放射性核素或非放射性離子含量較高時，樹脂床很快會穿透而失效，而通常處理放射性廢水的樹脂是不進行再生處理的，所以一旦失效應立即更換。

離子交換法採用離子交換樹脂，適用於含鹽量較低的廢液。當含鹽量較高時，用離子交換樹脂來處理所花的費用比選擇性工藝要高。這主要是低選擇性的樹脂對放射性核素有很大的關聯。在放射性廢水凈化中，利用電滲析的方法可以增加離子交換工藝的利用效率。

3、吸附法

吸附法是利用多孔性固態物質吸附去除水中重金屬離子的一種有效方法。吸附法的關鍵技術是吸附劑的選擇。常用的吸附劑有活性炭、沸石、高嶺土、膨潤土、黏土等。

4、蒸發濃縮

蒸發濃縮法具有較高的濃縮因子和凈化系數，多用於處理中、高水平放射性廢水。蒸發法的工作原理是：將放射性廢水送入蒸發裝置，同時導入加熱蒸汽將水蒸發成水蒸氣，而放射性核素則留在水中。

蒸發過程中形成的凝結水排放或回用，濃縮液則進一步進行固化處理。蒸發濃縮法不適合處理含有揮發性核素和易起泡沫的廢水；熱能消耗大，運行成本較高；同時在設計和運行時還要考慮腐蝕、結垢、爆炸等潛在威脅。

為了提高蒸汽利用率，降低運行成本，各國在新型蒸發器的研製方面一直不遺餘力，如在蒸汽壓縮式蒸發器、薄膜蒸發器、真空蒸發器等新型蒸發器方面都有顯著成效。

5、膜分離技術

膜技術是處理放射性廢水的比較高效、經濟、可靠的方法。由於膜分離技術具有出水水質好、物料無相變、低能耗等特點，膜技術受到了積極的研究。

國外所採用的膜技術主要有：微濾、超濾、納濾、水溶性多聚物-膜過濾、反滲透（RO）、電滲析、膜蒸餾、電化學離子交換、液膜、鐵氧體吸附過濾膜分離及陰離子交換紙膜等方法。

6、生物處理法

生物處理法包括植物修復法和微生物法。植物修復是指利用綠色植物及其根際土著微生物共同作用以清除環境中的污染物的一種新的原位治理技術。

從現有的研究成果看,適用的生物修復技術類型主要有人工濕地技術、根際過濾技術、植物萃取技術、植物固化技術、植物蒸發技術。試驗結果表明，幾乎水體中所有的鈾都能富集於植物的根部。

微生物治理低放射性廢水是20世紀60年代開始研究的新工藝，用這種方法去除放射性廢水中的鈾國內外均有一定研究，但目前多處於試驗研究階段。

用微生物菌體作為生物處理劑，吸附富集回收存在於水溶液中的鈾等放射性核素，效率高，成本低，耗能少，而且沒有二次污染物，可以實現放射性廢物的減量化目標，為核素的再生或地質處置創造有利條件。

7、磁-分子法

美國電力研究所（EPRI）開發出Mag-Mole-cule法，用於減少鍶、銫和鈷等放射性廢物的產生量。該法以一種稱為鐵蛋白的蛋白質為基礎，將其改性後，利用磁性分子選擇性地結合污染物，再用磁鐵將其從溶液中去除，然後被結合的金屬通過反沖洗磁性濾床得到回收。

8、惰性固化法

美國賓夕法尼亞州立大學和薩凡納河國家實驗室，已開發出一種將某些低放射性廢液處理成固化體以便安全處置的新方法。這一新工藝利用低溫（< 90℃）凝固法來穩定高鹼性、低活度的放射性廢液，即將廢液轉化為惰性固化體。

科學家們將最終的固化體稱作「 hydroceramic」（一種素燒多孔陶瓷）。他們稱，最終的固化體硬度非常大，性質穩定持久，能夠將放射性核素固定在其沸石結構中，這種制備過程類似於自然界中岩石的形成過程。

9、零價鐵滲濾反應牆技術

滲濾反應牆(permeable reactive barrier,PRB)是目前在歐美等發達國家新興起來的用於原位去除污染地下水中污染組分的方法。

PRB一般安裝在地下蓄水層中,垂直於地下水流方向，當污染的地下水流在自身水力梯度作用下通過反應牆時，污染物與牆體中的反應材料發生物理、化學反應而被去除，從而達到污染修復的目的。

這是一種被動式修復技術，很少需要人工維護、費用很低。Fe0-PRB技術作為PRB技術的一個重要分支，在許多國家和地下水污染處理的眾多方面得到了研究和發展

H. 實驗室環境污染種類及危害是什麼

你好，確定實驗室環境污染的種類和危害需要對實驗室的類型、污染物種類、性質、排放方式、及實驗室所處的環境功能區及周邊環境敏感點的分布進行全面的分析和了解。

化學試驗型實驗室：

廢氣：（有組織排放和無組織排放）即通過通風櫥、煙道、引風機、及其他管道向外境 排放；葯品蒸發、揮發、導致局部區域環境空氣污染，易引發呼吸道疾病。
廢水：化學反應廢液未經處理或者處理不善直排如城市下水管網。（含多種持久性污染物和非持久性污染物、酸、鹼、廢熱）有毒有害化學制劑，導致水體污染和有毒有害污染物進入水體，對工農業用水及生活飲用水產生危害。
廢渣：葯品殘渣、包裝物、邊角料（未按固廢管理規定進行儲存、處置），污染地表水及淋濾後污染地下水。
雜訊：設備運轉雜訊（對聲環境敏感目標的影響）
環境風險：有毒有害、易燃易爆、腐蝕性葯品的泄露、火災、爆炸風險
放射性污染：核工業和其他具有放射源的實驗室管理不善或其他原因導致對環境和人群的放射性污染危害。

生物實驗室：
除了具有部分或者全部化學實驗室的環境影響外還涉及到生物實驗過程中病原菌、病毒的傳播危害人群健康的風險。
實驗室污染環境主要是在大氣、水、聲、渣、環境風險方面，應針對以上因素採取措施，防止對區域大氣、水、聲、人群健康的影響。

I. 某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造

（1）由金屬活動性順序表的內容可知，介於Zn、Sn之間的是Fe；介於H、Hg之間的是Cu；介於Hg、Pt之間的是Ag．故填入下表如下：金屬活動順序表為：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au；
（2）①過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，所以由圖示可知，該操作應該是過濾；組裝過濾器需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架台、漏斗．故答：不溶；燒杯、玻璃棒、鐵架台、漏斗；
②為回收廢液中的Cu²⁺，需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，但要得到較為純凈FeSO₄的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發生置換反應，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質．所以，金屬X是Fe，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；由於有過量鐵粉，為除去混在銅粉里的鐵粉並且得到FeSO₄溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸並過濾即可．所以，溶液Y是H₂SO₄，其反應的化學方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
③要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，需要採取蒸發結晶或降溫結晶，使硫酸亞鐵從溶液中結晶析出．故答：結晶（或蒸發結晶或冷卻結晶）．
故答案為：
（1）Na、Zn、Ag；（2）①不溶；燒杯、玻璃棒、鐵架台、漏斗；
②Fe（或鐵）；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③結晶（或蒸發結晶或冷卻結晶）