『壹』 乙酸乙酯和乙酸的分離
乙酸乙酯和乙酸的分離方法和過程如下：
1、在混合液中加入飽和Na2CO3溶液，震盪、靜置，此時發生分層現象（上層乙酸乙酯，下層乙酸鈉、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分離出乙酸乙酯。
2、蒸發下層的混合液體，使乙醇蒸發出來。
3、蒸餾剩餘混合液（乙酸鈉和Na2CO3），因為乙酸鈉易發生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸餾不斷分離出乙酸。（由於乙酸的不斷蒸發，使得反應能夠不斷向右進行， 此處用到勒夏特列原理）。
『貳』 分離碳酸鈉和乙酸乙酯的方法是萃取
①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，分層，則選擇分液的方法分離；
②甲醇和乙醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾的方法分離；
③溴化鈉和溴水，溴不易溶於水，易溶於有機溶劑，可加苯或四氯化碳萃取後分液來分離，
即分離它們的正確方法依次為分液、蒸餾、萃取，
故選C．
『叄』 製取乙酸乙酯的實驗 怎麼把製得的乙酸乙酯分離出來
乙酸乙酯會在碳酸鈉的上面形成油狀物質，，
用分液漏斗。。
把他們分開。。
上面倒出乙酸乙酯
下面倒出碳酸鈉。。
不就好了么。。
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
『肆』 用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
二樓,補充一下,這個碳酸鈉溶液還可以吸收乙醇,而不溶乙酸乙酯.
用蒸餾法專...首先,麻煩屬.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶於飽和碳酸鈉溶液)和目標產物分離了,這么一蒸,它們又混合了...
飽和的作用就是減少產品的溶解.
『伍』 乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液如何分離
你好：
直接用分液漏斗分液
因為乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，會形成兩層液體層。
下口放出飽和碳酸鈉溶液，從上口放出乙酸乙酯。
回答完畢望採納O(∩_∩)O
『陸』 分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯能不能用蒸餾法
不能 碳酸鈉溶液還可以吸收乙醇,而不溶乙酸乙酯.
用蒸餾法...首先,麻煩.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶於飽和碳酸鈉溶液)和目標產物分離了,這么一蒸,它們又混合了...
飽和的作用就是減少產品的溶解.
『柒』 乙酸和乙酸乙酯為啥不能用蒸餾法分離
最簡單的辦抄法是蒸餾，二襲者沸點差挺多，蒸餾可以直接分離；
其次是加水，乙酸乙酯不溶於水會分層，在水相上層，乙酸溶於水在水相，分液可分離；但是又還要把乙酸從水相分離出來，結果還是需要做蒸餾。。。
第三種方法加飽和碳酸鈉水溶液（也可選擇碳酸氫鈉、氫氧化鈉），乙酸變成乙酸鈉溶於水，乙酸乙酯不溶，分層可以分離。
『捌』 將乙酸乙酯從飽和碳酸鈉中分離出來為什麼不能用蒸餾法
乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然後分液可得到純凈的乙酸乙酯。
選擇分離與提純方法應遵循的原則
①不增：指不能引入新的雜質。
②不減：指應盡可能減少被分離與提純的物質的損失。
③易分離：指如果使用試劑除去雜質時，要求反應後的產物跟被提純的物質容易分離。
④易復原：指分離物或被提純的物質都要容易復原。