乙醇水蒸餾時加熱過快

A. 蒸餾乙醇時太慢或太快有什麼不好的

太慢浪費時間；太快會影響乙醇的純度，還可能產生暴沸現象，出現安全事故。

B. 在工業乙醇提純實驗中加熱過猛會造成什麼誤差

工業上先通過精餾，去除工業酒精中的甲醇等低沸點雜質，收集沸點在78攝氏度的餾份，再在該餾份中加入過量生石灰去除其中少量水，過濾，收集濾液即可。
常壓下乙醇和水在水含量為4.4%（質量）的時候是一個共沸組成，這個時候無論如何蒸餾，氣相和液相的組成都是一樣的；如果液相含水量高於4.4%，則氣相中的酒精含量高於液相，如果液相含水量低於4.4%，則氣相中酒精含量低於液相，液相中的水含量一直增加直至達到4.4%的共沸組成（汽液兩相組成一樣）。工業酒精一般含水量是高於4.4%。
假如過猛的意思就是溫度比較高，產生氣體的速度快，可能得到的乙醇水的含量會高一點！你可以查找溫度對乙醇和和水共沸的相圖就知道！
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C. 微量法測乙醇沸點如果內管沒封好會怎樣加熱過快會怎樣

常量法測沸點的蒸餾時時最好控制餾出速度為1至2滴每秒.一定要確保毛細管封閉完全.以每分鍾上升4-5度的速度均勻加熱,切忌過快,否則會使液體樣品全部揮發.當加熱溫度達到液體沸點時將有一小串小氣泡快速溢出,此時應立...

D. 乙醇的蒸餾及沸點的測定實驗中蒸餾時加熱速度太快或太慢對沸點的測定結果有何影響

加熱速度太快，蒸餾速度也就越快，溫度容易超過乙醇的的沸點，導致餾出液中含有水，也容易使測得的沸點偏高。
加熱速度太慢的話，溫度上不去，沸點就容易偏低，實驗過程也會長很多。

E. 為什麼蒸餾及沸點的測定的實驗中測得的酒精沸點偏高

可能原因
1、 加熱過猛，蒸餾速度過快，會使蒸汽過熱，測得的沸點偏高（加熱不足，蒸餾速度慢，測得的沸點偏低或不規則。）
2、裝置內壓強大於標准大氣壓，壓強越大沸點越高
3、蒸餾燒瓶沒清洗干凈或試劑不純

F. 微量法測乙醇沸點如果內管沒封好會怎樣加熱過快會怎樣

常量法測沸抄點的蒸餾時時最好控制餾出速度為1至2滴每秒。
一定要確保毛細管封閉完全。
以每分鍾上升4-5度的速度均勻加熱，切忌過快，否則會使液體樣品全部揮發。
當加熱溫度達到液體沸點時將有一小串小氣泡快速溢出，此時應立即停止加熱。
讓浴溫慢慢冷卻，氣泡溢出速度漸漸減慢，當氣泡停止逸出而液體剛要進入內管的瞬間，此刻為沸點。

G. 蒸餾時為何要控制加熱速度如何控制蒸餾加熱速度

蒸餾過程中，為什麼控制蒸餾速度，速度過快
1、控制蒸餾實質上是通過控制加熱，即控制溫度的變化，如果不加以控制，餾出的餾分純度不符合要求 2、餾出過快，冷卻系統工作效果不好
在蒸餾過程中，為什麼要控制蒸餾速度為每秒1-2滴
這個數據是經過很多化學工作者實驗當中積累出來的經驗數據.
如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果.當溫度高於被分離餾分的沸點，也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物(單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點)，更難以分離.比方乙醇就會與水形成恆沸物，製取無水乙醇最後要乾燥劑來除去極少量的水份.一般情況慢些為好，使蒸餾的溫度恆定在狹小的區間.分離的效果更好。
為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1-2滴每秒為宜?
樓上回答不錯，補充一點:蒸餾時，最好控制餾出液的流出速度為1~2滴/秒。因為此速度能使蒸餾平穩，使溫度計水銀球始終被蒸氣包圍，從而無論是測定沸點還是收集餾分，都將得到較准確的結果，避免了由於蒸餾速度太快或太慢造成測量誤差。
為什麼蒸餾時最好控制出液滴的速度為1至2秒
上面是蒸餾過程，簡單的說:
1分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離
2測定純化合物的沸點
3提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度;
4回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
蒸發是一種非常普遍的自然現象。
但是當「蒸發」概念被濃縮為:「蒸發是通過加熱蒸發掉溶劑而得到固體溶質。」這句話時，我覺得蒸發概念也就丟失了自己。
子虛老師教導俺們說:聰明人之所以聰明的一個重要指標就是:聯想。
提到:蒸發概念，是否可以聯想到雨後美麗的彩虹;聯想到藍藍的天，白白的雲;聯想到海市蜃樓的美麗幻境;聯想到用海水曬鹽;聯想到晾衣服，燒開水，煮飯......，一直聯想到被採摘的一朵嬌艷無比的鮮花失去水分後的枯萎，從世間蒸發。
盡情的聯想，讓我們豐富，讓概念有血有肉，鮮活跳躍，無限生機。
蒸發、濃縮、結晶、重結晶等一干概念，放到粗鹽提純的具體情景中一點都不難理解，難的是考試命題中一些近乎刁鑽的提問。
蒸發:把溶液中難揮發的溶質分離出來，蒸發掉易揮發的溶劑的操作。比如，把食鹽水溶液中的水分蒸發掉，結晶出食鹽。(前提氯化鈉難揮發)。不能用蒸發的方法從溴水/碘水中提取溴/碘。(液溴具有揮發性，碘能升華。)
蒸發的儀器、操作
注意:倒入蒸發皿中的液體一般不能夠蒸發皿容積的2/3，蒸發到接近沸騰時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高造成液滴飛濺。當蒸發皿中有較多量固體出現時，即停止加熱，讓余熱將剩餘的少量液體繼續蒸發至干。
常量法測沸點為什麼要控制流出液速度在1--2滴每秒
這樣是為了避免溫度過高，蒸餾速度過快;或蒸餾速度過慢。
過快會導致高沸點液體帶出，
過慢會導致測得的沸點偏低，並且費時。

H. 蒸餾時,如果加熱純有機物過猛,測出來的沸點是否准確

不準確,加熱太猛蒸出的蒸氣也會受熱,溫度升高,這是其一,觀察的溫度計上面溫度上升很快,很難准確的判斷開始沸騰和蒸餾完畢的溫度,這是其二,都造成沸程不準.

I. 蒸餾過程中，為什麼控制蒸餾速度，速度過快對實驗有什麼影響

如果蒸餾速度快了,溫度一定會高於某種餾分的沸點,其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出,達不到內最佳的分離效容果.當溫度高於被分離餾分的沸點,也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物(單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點),更難以分離.比方乙醇就會與水形成恆沸物,製取無水乙醇最後要乾燥劑來除去極少量的水份.一般情況慢些為好,使蒸餾的溫度恆定在狹小的區間.分離的效果更好.

J. 蒸餾時加熱的快慢對實驗結果有什麼影響為什麼

蒸餾時加熱的快慢對實驗影響：加熱快，溫度升高快，不易控制溫度，不易使沸點相近的液體分離。

用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。

這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。

然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。

(10)乙醇水蒸餾時加熱過快擴展閱讀：

進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。

前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。

一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。