蒸餾用的沸石主要成分

① 化學：在製取蒸餾水實驗中加入的「沸石」有什麼用

由於沸石的多孔性硅酸鹽性質，小孔中存有一定量的空氣，常被用於防暴沸。在加熱時，小孔內的空氣逸出，起到了氣化核的作用，小氣泡很容易在其邊角上形成。防止溫度過高時產生爆炸，可以讓實驗的安全性得到提高。

② 沸石的工作原理是什麼

沸石的作用原理

沸石具有架狀結構，它們的晶體內，分子像搭架子似地連在一起，中間形成很多空腔。

因為在這些空腔里還存在很多水分子，因此它們是含水礦物。沸石中的水分可以跑出來，但這並不會破壞沸石內部的晶體結構。因此，它還可以再重新吸收水或其他液體。於是，這也成了人們利用沸石的一個特點。

我們可以用沸石來分離煉油時產生的一些物質，可以讓它使空氣變得乾燥，可以讓它吸附某些污染物，凈化和乾燥酒精等等。

沸石的晶體構造可分為三種組分：

(1)鋁硅酸鹽骨架

(2）骨架內含可交換陽離子M的孔道和空洞

(3）潛在相的水分子，即沸石水。

沸石的構造與石英、長石的骨架有些不同。石英、長石的骨架構造比較嚴緊，比重2.6~2.7，而沸石的骨架構造比較空疏，比重2.0~2.2。其脫水後的空腔可大至47%，如菱沸石，甚至50%，如合成沸石。
在長石構造中，金屬陽離子都限制在O離子構成的晶體骨架的空隙間，除非晶體被破壞，這些金屬陽離子是很難自由活動的。Na或K被Ca交換，必須與Si、Al的置換同時進行，即成對置換，必然引起Si/AI比的改變。
在似長石構造中，金屬陽離子位於比較開闊的相互通連的空隙間，比重2.14~2.45，陽離子可以通過構造的通路互相交換，而不破壞其晶體骨架。水方鈉石和水霞石曾被認為是沸石族礦物。
在沸石構造中，金屬陽離子位於晶體構造較大並相互通連的孔道或空洞間。因此，陽離子可自由地通過孔道發生交換作用，而不能影響其晶體骨架，像2(Na,K）(Ca2+）這樣的交換，在沸石中是容易發生的，而在長石中是不能的。這種形式的交換作用，可能是離子交換的極端形式，只限於沸石及類似的礦物。
沸石的水分子與骨架離子和可交換金屬陽離子的聯系，一般都是鬆弛而微弱的。這些水分子比陽離子更自由地可以移動和出入孔道。在有熱力的趨使下，可自由地脫、附而不影響其骨架構造。

③ 蒸餾沸石

1防止暴沸.氣泡會集中從沸石上冒出
2不可以立即將沸石加至將近沸騰的液體中,應該冷卻後加入
3.用過的沸石可以繼續使
用不懂問

④ 蒸餾操作中沸石的作用是什麼何時加

沸石的作用是防止暴沸，通常在加熱之前加入沸石。

沸石主要形成於低溫熱液階段，常見於噴出岩氣孔中，也見於熱液礦床和近代溫泉沉積中。沸石可以借水的滲濾作用，以進行陽離子的交換，其成分中的鈉、鈣離子可與水溶液中的鉀、鎂等離子交換，工業上用以軟化硬水。沸石的晶體結構是由硅（鋁）氧四面體連成三維的格架，格架中有各種大小不同的空穴和通道，具有很大的開放性。

特點：
具有架狀結構，就是說在它們的晶體內，分子像搭架子似地連在一起，中間形成很多空腔。因為在這些空腔里還存在很多水分子，因此它們是含水礦物。這些水分在遇到高溫時會排出來。
不同的沸石具有不同的形態，如方沸石和菱沸石一般為軸狀晶體，片沸石和輝沸石則呈板狀，絲光沸石又成了針狀或纖維狀等等。

防止暴沸原理：
先說成因：對過熱液體繼續加熱，會驟然而劇烈地發生沸騰現象，這種現象稱為「暴沸」，或叫作「崩沸」。過熱是亞穩狀態。由於過熱液體內部的漲落現象，某些地方具有足夠高的能量的分子，可以彼此推開而形成極小的氣泡。當過熱的液體溫度遠高於沸點時，小氣泡內的飽和蒸氣壓就比外界的壓強高，於是氣泡迅速增長而膨脹，以至由於破裂引起工業容器的爆炸。液體之所以發生過熱的原因是液體里缺乏形成氣泡的核心。為了清除在蒸餾過程中的過熱現象和保證沸騰的平穩狀態，常加沸石，或一端封口的毛細管，因為它們都能防止加熱時的暴沸現象，把它們稱做止暴劑又叫助沸劑，值得注意的是，不能在液體沸騰時，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。簡單說就是因為加熱時燒杯中的液體會向上沖，從而造成了一個個冒出來的「噴泉」，劇烈時甚至會濺出傷人，而沸石能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時液體能夠保持平穩。

⑤ 沸石，是做什麼的

天然沸石是一種新興材料，被廣泛應用於工業、農業、國防等部門，並且它的用途還在不斷地開拓。沸石被用作離子交換劑、吸附分離劑、乾燥劑、催化劑、水泥混合材料。
在石油、化學工業中，用作石油煉制的催化裂化、氫化裂化和石油的化學異構化、重整、烷基化、歧化;氣、液凈化、分離和儲存劑;硬水軟化、海水淡化劑;特殊乾燥劑(乾燥空氣、氮、烴類等)。
在輕工行業用於造紙、合成橡膠、塑料、樹脂、塗料充填劑和素質顏色等。在國防、空間技術、超真空技術、開發能源、電子工業等方面，用作吸附分離劑和乾燥劑。在建材工業中，用作水泥水硬性活性摻和料，燒制人工輕骨料，製作輕質高強度板材和磚。
在醫學上沸石用於血液、尿中氮量的測定。沸石還被開發成為保健用品，用於抗衰老，去除體內積累的重金屬。

⑥ 初中化學中講到的蒸餾中用到的沸石到底起到什麼作用呢能詳細解釋嗎

你好！
主要是防爆沸，因為一般在做實驗時，都用的是光滑的玻璃器皿，被版蒸餾的液體權一般找不到汽沸中心，所以會在某一時間會突然爆沸，這樣做實驗室就會有危險，所以會加入沸石，或瓷片什麼的。你現在如果在初中，知道蒸餾中用到的沸石是防爆沸的，就足夠了，我所講緝互光就叱腳癸協含茅的汽沸中心，是要高中才會學的，現在都了解一點，還是有益無害的。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

⑦ 沸石的成分是什麼

沸石是1956年由瑞典礦物學家Cronsted首次在玄武岩中發現，因沸石在加熱至熔融時，拌有沸騰現象而得名。沸石是火山熔岩形成的一種架狀結構的鋁硅酸鹽礦物,化學式表示為RR[Alx+2ySin-(x+2y)O2n]·mH2O的一族含水架狀結構鋁硅酸鹽礦物。式中R1+代表鹼金屬離子，基本上為K+或Na+，個別為Li+；R2+代表 鹼土金屬離 子，主要為Ca2+ 、Ba2+，其次為Sr2+、Mg2+。。目前已知的沸石有五十多種，應用於養殖業的天然沸石主要的是斜發沸石和絲光沸石。它含有畜禽和水產動物生長發育所需的全部常量元素和大部分微量元素。這些元素都以離子狀態存在，能被畜禽及水產動物所利用。此外沸石還具有獨特的吸附性、催化性、離子交換性，離子的選擇性、耐酸性、熱穩定性、多成份性、及很高的生物活性和抗毒性等。所以一經發現，沸石就被廣泛應用於畜禽飼料、水產養殖、化工、獸葯、飼料添加劑等各各領域。
化學式表示為R R [Alx+2ySin-(x+2y)O2n]·mH2O的一族含水
架狀結構鋁硅酸鹽礦物。式中R1+代表鹼金屬離子，基本上為
K+或Na+，個別為Li+；R2+代表 鹼土金屬離 子，主要為Ca2+ 、
Ba2+，其次為Sr2+、Mg2+。自然界已發現的沸石有30多種，較
常見的有方沸石、菱沸石、鈣沸石、片沸石、鈉沸石、絲光
沸石、輝沸石等，都以含鈣、鈉為主。它們含水量的多少隨
外界溫度和濕度的變化而變化。晶體所屬晶系隨礦物種的不
同而異，以單斜和正交（斜方）晶系的佔多數。方沸石、菱
沸石常呈等軸狀晶形，片沸石、輝沸石呈板狀，毛沸石、絲
光沸石呈針狀或纖維狀。鈣十字沸石和輝沸石雙晶常見。純
凈的各種沸石均為無色或白色，但可因混入雜質而呈各種淺
色。玻璃光澤。解理隨晶體結構而異。莫氏硬度中等。比重
介於 2.0～2.3，含鋇的則可達 2.5～2.8。沸石主要形成於
低溫熱液階段，常見於噴出岩氣孔中，也見於熱液礦床和近
代溫泉沉積中。沸石可以藉水的滲濾作用，以進行陽離子的
交換，其成分中的鈉、鈣離子可與水溶液中的鉀、鎂等離子
交換，工業上用以軟化硬水。沸石的晶體結構是由硅（鋁）
氧四面體連成三維的格架，格架中有各種大小不同的空穴和
通道，具有很大的開放性。鹼或鹼土金屬子和水分子均分布
在空穴和通道中，與格架的聯系較弱。不同的離子交換對沸
石結構影響很小，但使沸石的性質發生變化。晶格中存在的
大小不同空腔，可以吸取或過濾大小不同的其他物質的分子。
工業上常將其作為分子篩，以凈化或分離混合成分的物質 ，
如氣體分離、石油凈化、處理工業污染等。

沸石的作用機理與性能

沸石有獨特的礦物結構，其結構為三維硅氧四面體和三維鋁氧四面體，這些四面體按一定的規律排列成具有一定形狀的晶體骨架。沸石的礦物骨架是一開放性的，具有很多的大小均一的通道和空腔（3~11À;）。在這些孔穴和通道中吸附著金屬陽離子和水分子，這些陽離子和水分子與陰離子骨架間的結合力較弱。沸石的這種特殊結構決定了它所特有的性能。

⑧ 化學：在製取蒸餾水實驗中加入的「沸石」有什麼用

由於沸石的多孔性硅酸鹽性質，小孔中存有一定量的空氣，常被用於防暴沸。在加熱時，小孔內的空氣逸出，起到了氣化核的作用，小氣泡很容易在其邊角上形成。防止溫度過高時產生爆炸，可以讓實驗的安全性得到提高。

⑨ 求沸石的各個種類的名稱及主要成分化學式

沸石的一般化學式為：AmBpO2p·nH2O,結構式為A(x/q) [ (AlO2)x (SiO2)y ] n(H2O) 其中：A為Ca、Na、K、Ba、Sr等陽離子,B為Al和Si,p為陽離子化合價,m為陽離子數,n為水分子數,x為Al原子數,y為Si原子數,(y/x)通常在1～5之間,(x+y)是單位晶胞中四面體的個數.分子 量：218.247238
自然界已發現的沸石有30多種,較常見的有[2]方沸石、菱沸石、鈣沸石、片沸石、鈉沸石、絲光沸石、輝沸石等,都以含鈣、鈉為主.它們含水量的多少隨外界溫度和濕度的變化而變化.晶體所屬晶系隨礦物種的不同而異,以單斜晶系和正交晶系（斜方晶系）的佔多數.方沸石、菱沸石常呈等軸狀晶形,片沸石、輝沸石呈板狀,毛沸石、絲光沸石呈針狀或纖維狀,鈣十字沸石和輝沸石雙晶常見.純凈的各種沸石均為無色或白色,但可因混入雜質而呈各種淺色.玻璃光澤.解理隨晶體結構而異.莫氏硬度中等.比重介於2.2.3,含鋇的則可達 2.2.8.沸石主要形成於低溫熱液階段,常見於噴出岩氣孔中,也見於熱液礦床和近代溫泉沉積中.沸石可以借水的滲濾作用,以進行陽離子的交換,其成分中的鈉、鈣離子可與水溶液中的鉀、鎂等離子交換,工業上用以軟化硬水.沸石的晶體結構是由硅（鋁）氧四面體連成三維的格架,格架中有各種大小不同的空穴和通道,具有很大的開放性.鹼金屬或鹼土金屬離子和水分子均分布在空穴和通道中,與格架的聯系較弱.不同的離子交換對沸石結構影響很小,但使沸石的性質發生變化.晶格中存在的大小不同空腔,可以吸取或過濾大小不同的其他物質的分子.工業上常將其作為分子篩,以凈化或分離混合成分的物質,如氣體分離、石油凈化、處理工業污染等.

⑩ 蒸餾時加入沸石的作用是什麼如果蒸餾前忘記加沸石

蒸餾時加入沸石的作用是防止暴沸．氣泡會集中從沸石上冒出。如果蒸餾前忘記加沸石，可以立即將沸石加至將近沸騰的液體中，重新蒸餾時，用過的沸石可以繼續使用。

沸石（zeolite）是一種礦石，最早發現於1756年。瑞典的礦物學家克朗斯提（Axel Fredrik Cronstedt）發現有一類天然硅鋁酸鹽礦石在灼燒時會產生沸騰現象，因此命名為「沸石」（瑞典文zeolit）。在希臘文中意為「沸騰」（zeo）的「石頭」（lithos）。此後，人們對沸石的研究不斷深入。

(10)蒸餾用的沸石主要成分擴展閱讀

如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免氧化物。溶於強鹼。屬高硅沸石。具有獨特的孔結構、高的催化活性和熱穩定性及耐酸性。

沸石是沸石族礦物的總稱，是一種含水的鹼或鹼土金屬鋁硅酸鹽礦物。全世界已發現天然沸石40多種，其中最常見的有斜發沸石、絲光沸石、菱沸石、毛沸石、鈣十字沸石、片沸石、濁沸石、輝沸石和方沸石等。已被大量利用的是斜發沸石和絲光沸石。沸石族礦物所屬晶系不一，晶體多呈纖維狀、毛發狀、柱狀，少數呈板狀或短柱狀。

沸石具有離子交換性、吸附分離性、催化性、穩定性、化學反應性、可逆的脫水性、電導性等。沸石主要產於火山岩的裂隙或杏仁體中，與方解石、石髓、石英共生；亦產於火山碎屑沉積岩及溫泉沉積中。