⑴ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢
實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉澱，濾液是Na2SO4、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加過量稀H2SO4，溶液C的成分為CuSO4，FeSO4、H2SO4；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO4；
4、加過量稀H2SO4，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO4、H2SO4
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO4?7H2O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO4，FeSO4、H2SO4，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是
Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可．故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）為了實現Na+的溶液分離，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉澱，便於與含有Na+的溶液分離．
（3）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾．
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⑶ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水
（1）工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據流程圖中可以知道，完成版回收硫酸亞鐵權和銅，
先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，
故答案為：Fe；H2SO4；Cu；
（2）根據流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶於水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需採用冷卻結晶，
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（3）加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入H2SO4後發生的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
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⑸ 某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經檢測廢水呈明顯
因廢水呈明顯的鹼性，則含有大量的OH-，
OH-能分別與HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反應，
則溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，
故選C．
⑹ 某工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．為防止造成水體污染．現往廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應後
鐵能與硝酸銀反應抄生成襲硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以加入鐵粉後，鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉澱生成，說明濾液中含有硝酸銀，
A、濾液中含有硝酸銀，則濾渣中不可能含有鐵和銅，故A錯誤；
B、濾液中含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，不可能含有銅，故B錯誤；
C、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故C錯誤；
D、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故D正確，
故選D．
⑺ 某工廠排放的工業廢水中可能含有鉀離子,銀離子,銨根離子、鎂離子、硫酸根離子、（二價的）
廢水呈鹼性，則含有OH-
有OH-，一定沒有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
因為溶液中必須要有陽離子，所以一定有K+
`
該廠廢水中肯定不含有的離子有Ag+ 、NH4+、Mg2+、HCO3-
⑻ 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，
工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作I為過濾，試劑2為稀硫酸，操作2為過濾，則濾液2中含硫酸亞鐵，濾渣2為Cu，濾液1中含硫酸亞鐵，然後蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，操作1為過濾，分離不溶性固體與液體，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，試劑1為Fe，發生Cu2++Fe=Fe2++Cu，試劑2為硫酸，鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵，故答案為：Fe；稀硫酸；
（3）鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，Cu不反應，則濾渣2為Cu，故答案為：Cu；
（4）加入試劑1後發生化學反應，其離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（5）加入試劑2後發生化學反應，且離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
⑼ 某工廠排放的工業廢水中可能含有鉀離子,銀離子,銨根離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子、硝酸根離子、
選C
廢水呈鹼性說明有大量OH-，所以不會有銀離子,銨根離子、鎂離子、碳酸氫根離子，又因為陽離子只剩下鉀離子，所以一定有鉀離子，只能選C。